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氨 教学设计

一、教学目的

使学生了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质及实验室制法。

通过演示实验,培养学生观察和分析问题的能力。

二、教学重点

氨的化学性质

教学方法

实验探究法

教学用品

浓氨水、喷泉实验装置(一套)、氨气(一瓶)、玻璃棒、浓HCl、酚酞等。

教学过程

[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥?

接近氨水和NH4HCO3化肥时,能闻到什么气味?

[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等,总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时,闻到的刺激性气味是氨的气味,我们这节的内容就是氨和铵盐。

[板书]氨

一、氨

[板书]1.氨的物理性质:

[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度(与空气相比较)并闻气味。

[提问]你认为NH3是否易溶于水?依据是什么?(相似相溶)

[演示][实验1-1]氨易溶于水。

[提问]为什么会变红色?为什么会形成喷泉?

结论:NH3极易溶于水,且溶于水和水反应生成碱。

[讲述]氨气也是一种易液化的气体,降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。

[学生活动]根据以上讲述总结NH3主要物理性质。

[板书]色、味、密度、溶解性(1:700)、易液化、易挥发。

[提问]闻氨气气味时,若吸入过量氨气,对人体有何害处?

[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,不慎接触过多的氨气而出现病状,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。

[板书]2.氨的化学性质:

① NH3与水的反应:

[设疑]那么为什么氨水显碱性呢?

[板书]NH3+H2O=NH3·H2O=NH +OH(可逆反应)

一水合氨

[讲述]NH3溶于水,大部分与水形成一水合氨,而一水合氨小部分电离成NH 和OH,所以氨水显碱性。

[提问]1.氨水和液氨有何区别?

2.氨水中存在哪些粒子?

3.氨水应如何保存?

[板书]②NH3与HCl的反应:

[演示][实验]

[提问]生成的“白烟”是什么物质?是如何生成的?用浓HNO3代替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么?氨水和H2SO4能否反应?学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸,硝酸,硫酸及用氨水吸收CO2的方程式。

[板书]③氨与氧气反应:

4NH3+5O24NO+6H2O(放热反应)

[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。

[小结]氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性,NH3的还原性

[板书设计]氨

一、氨:

1.氨的物理性质

氨的化学性质

①NH3与水的反应

②NH3与HCl的反应

③NH3与O2的反应

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