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电解质和离子反应知识要点

1、电解质和非电解质

电解质和非电解质电解质:凡在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如:NaCl、MgSO4等;
非电解质:在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物。如:NH3、SO2等。

2、强电解质弱电解质

强电解质:在水溶液中全部电离为离子的电解质强酸:HCl、HNO3、H2SO4;
强碱:Ba(OH)2、NaOH、KOH;
大多数盐:CaCO3、BaSO4、NaCl、K2SO4;
弱电解质:在水溶液中部分电离为离子的电解质弱酸:HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2S;
弱碱:Cu(OH)2等绝大多数的碱;少数盐。

3、离子反应和离子方程式
概念在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。
类型离子非氧化还原反应离子互换反应(生成气体、沉淀或弱电解质);
碱性氧化物与酸反应;
酸性氧化物与碱反应;
离子氧化还原反应置换反应(金属单质或非金属单质的相对活泼性);
一般离子氧化还原反应(生成氧化性或还原性更弱的物质)

表示

方法

化学方程式用参加反应的有关物质的分子式表示离子反应的式子。
离子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
书写方程式写:写出反应的化学方程式;
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等;
意义不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一类的反应。

4、离子方程式正误判断

(1)是否符合客观事实。如:

错误,三价铁离子与硫离子要发生氧化还原反应。

(2)符号使用是否正确。如:

错误,三价铁离子水解要用可逆符号。Fe(OH)3为胶体,不能打沉淀符号。

(3)是否遵循三大守恒,质量守恒、电荷守恒和电子得失守恒。如:

错误,电荷不守恒。

(4)是否考虑量的影响和隐离子反应。如:

将少量澄清石灰水加入NaHCO3溶液中,

错误,没有考虑NaHCO3过量问题。

再如:H2SO4与Ba(OH)2反应,

错误,忽略了隐离子反应:

5、离子能否大量共存判断

(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如:
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存,如:
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如:
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如:
(5)发生双水解反应的离子不能大量共存,如:
(6)弱酸酸式酸根离子不能与氢离子、氢氧根离子共存,如:
(7)在题中提示酸性溶液(pH< 7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入氢离子或氢氧根离子综合考虑。
(8)在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离了,如:

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