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氯气的性质、制法

教学目标:

知识目标:

 1.通过氯气的化学性质来认识其用途。

 2.掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。

 3.掌握氯离子的检验方法。

能力目标:

通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、分析能力。培养学生通过实验研究物质性质的科学方法。

情感目标:

激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。

教学重点:氯气的化学性质,氯离子的检验

教学难点:氯气的化学性质,氯离子的检验

教学方法:实验-分析-得出结论

教学过程:

引入:上一节我们学习了氯气可以和金属、非金属单质反应。今天继续学习氯气和化合物的反应。氯气可以溶于水(1:2),能和水反应吗?

演示实验:把氯水滴加到紫色石蕊试液中,让学生观察现象。

讨论:如何解释先变红,后褪色的现象。

解释:说明氯水显酸性。氯水有漂白性。

提问:氯水的颜色是黄绿色,说明有氯分子存在。那么是Cl2有漂白性吗?

演示实验:次氯酸的漂白作用(也可以播放动画)

讨论:实验现象说明什么?

结论:说明Cl2与水反应生成了一种具有漂白性的物质。

板书:(3)与水反应

Cl2+ H2O = HClO + HCl

次氯酸

动画演示:次氯酸分解

讨论:新制的氯水和久置的氯水有什么不同?

讲述:次氯酸因为有强氧化性,因此可以使很多有色物质褪色。以前初中还学过一种物质可以使有色物质脱色,是活性炭,它漂白的机理是因为它具有疏松多孔的结构,可以吸附有色物质,因此它的脱色是物理变化。而次氯酸的漂白是化学变化。次氯酸虽好但不稳定。如何利用它的漂白性为人类服务,又能解决稳定存放的问题?把酸转化成盐。与碱反应可以完成转化。

板书:(4)与碱反应

2Ca(OH)2+ 2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O

次氯酸钙

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClO

解释:次氯酸钙比次氯酸稳定,容易储运。市售的漂白粉和漂白精的有效成分就是次氯酸钙。漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,这个反应也说明碳酸的酸性比次氯酸还强。因此注意密闭保存。

提问:Cl2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式如何书写。

板书:2NaOH+ Cl2= NaClO + NaCl + H2O

分析:氯元素价态的变化,指出这是自身氧化还原反应,又叫歧化反应。Cl2既是氧化剂又是还原剂。

讲述:性质决定用途。小结氯气的用途。

板书:3.用途

演示氯气的实验室制法的课件

讨论反应原理、装置。然后教师演示(或者播放视频)最后讨论实验的有关问题。

板书:二、氯气的实验室制法

MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O+ Cl2

讲述:氯气能与很多金属反应生成盐,其中大多数盐能溶解于水并电离出氯离子。

演示实验:氯离子的检验

提出要求:观察现象,写出相应的离子方程式。

板书:三、氯离子的检验

Ag+ Cl=AgCl↓

CO32+2Ag=Ag2CO3

Ag2CO3+ 2H=2Ag+ CO2↑ + H2O

小结:氯离子的检验方法

总结:氯气有很强的氧化性。至于其他卤素有什么样的性质在下一节将继续学习。

作业:书后作业;对比氢气、氧气、氯气的实验室制法,列表表示。

板书设计

(3)与水反应

Cl2+ H2O = HClO + HCl

次氯酸

(4)与碱反应

2Ca(OH)2+ 2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O

次氯酸钙

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClO

2NaOH+ Cl2= NaClO + NaCl + H2O

二、氯气的实验室制法

MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O+ Cl2

三、氯离子的检验

Ag+ Cl=AgCl↓

CO32+2Ag=Ag2CO3

Ag2CO3+ 2H=2Ag+ CO2↑+ H2O

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