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化学计量在实验中的应用(学案)—一定物质的量浓度溶液的配制

教学目标:

1. 使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2. 从概念的应用中,培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。

情感目标:

1. 通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习思想。

2. 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点、难点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

实验准备:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

教学过程

内容

【复习提问】

1、复习物质的量浓度的概念。

2、物质的量浓度为0.1 mol/L NaOH的溶液500 mL,所含溶质NaOH的物质的量为___________

【问题】2 g的NaOH可以用天平来称量,500 mL溶液的体积怎么量?用什么仪器才比较精确?

【练习】《同步训练与测试》p85.

学生活动

CB

讨论

观察容量瓶的结构

练习

教师活动

介绍――容量瓶

课本p16图1-7容量瓶有不同的规格,常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL。

使用注意事项:①使用前必须检查是否漏水;②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时所取液体的体积最标准(所以配制溶液时一定要将溶液冷却至室温)。③溶液液面接近刻度线1~2 cm时,须用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

教学反思

备注

内容

学生活动

教师活动

教学反思

备注

【问题】如何检验容量瓶是否漏水?

【板书】5、配制一定物质的量浓度溶液的步骤

(1)计算

(2)称量

(3)溶解

(4)移液(冷却)

(5)洗涤

(6)定容

(7)摇匀(装入试剂瓶)

【问题讨论】

课本p17《学与问》

【误差分析】

根据浓度CBn/V,围绕操作对nV的影响来分析

思考、讨论

看课本p16

实验1-5

学生做实验

讨论、回答问题

向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶,并观察容量瓶口处是否漏出液体。

若不漏,将瓶塞旋转180°,再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏,则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。

指引学生进行实验

注意引导学生哪些操作可能引起实验误差

从操作中讨论可能出现的误差,进行小结。

(1)计算:结果5.85 g,称5.9 g。

(2)称量:砝码生锈,少量NaCl粘在滤纸上。

(3)溶解:为促进溶解而加热,将热溶液转移到容量瓶。

(4)移液(冷却):溶液未冷却,有液体溅出。

(5)洗涤:未洗涤或洗涤液没有装入容量瓶。

(6)定容:仰视(浓度偏低)或俯视(浓度偏高);加水超过刻度线,吸出一部分水。

(7)摇匀(装入试剂瓶):摇匀后液面下降,补充水;装瓶时,试剂瓶刚用蒸馏水洗涤过。

内容

学生活动

教师活动

教学反思

备注

【小结】

配制的步骤及其操作的注意事项

【练习】

1、《同步训练与测试》p73、4、p917、20

2、课本p17《思考与交流》

【作业】

1、课本p184、

2、复习本章内容完成课本p19《归纳与整理》准备测试

做练习。

配制的步骤及其操作的注意事项。

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