金属的腐蚀和防护 教学设计

【教学目标】1、感知生活中金属腐蚀存在及腐蚀的类型；2、了解电化学腐蚀的原理，并对比掌握吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同；3、认识金属防护的一般方法；【教学重难点】 金属的电化腐蚀新课导入：（展示各种金属腐蚀的图片）金属腐蚀金属腐蚀的现象在我们身边无处不在，每年给我国带来的损失数以亿计，那作为每一位中华儿女我们可以怎样做呢？你了解金属腐蚀的原理吗？你知道多少种金属防护方法？今天我们就来学习金属的腐蚀与防护的知识。学生活动：阅读教材p54～56金属的腐蚀，归纳总结，尝试回答以下问题：1. 什么是金属腐蚀？2. 金属腐蚀后的特征是什么？3. 金属腐蚀的本质是什么？知识讲解：1. 金属腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；2. 金属腐蚀后的特征：在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化；3. 本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：M – neˉ=== M^n＋设问：从文献当中查找到的已知信息：Fe具有较强的抗腐蚀性，但生活当中我们却经常可以看到Fe生锈的例子，这是为什么呢？钢铁究竟如何被腐蚀掉的呢？知识讲解：4. 金属腐蚀的类型：化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生氧化还原放应，比较活泼的金属失去电子被氧化。探究实验：不同条件下铁钉的锈蚀（视频或动画展示）设问：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？知识讲解：

		析氢腐蚀	吸氧腐蚀
发生条件		钢铁表面吸附的水膜呈现酸性。	钢铁表面吸附的水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性。
电极反应	负极	Fe – 2e–=== Fe2＋
	正极	2H＋＋ 2e–=== H2↑	O2＋ 2H2O ＋ 4e–=== 4OH–

原电池形成的条件：① 有两种活性不同的金属（或非金属）作电极；② 两电极同时插入电解质溶液中；③ 构成闭合回路；学生活动：分小组讨论以下问题（1）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的反应本质；（2）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的条件；（3）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的过程；（4）分析金属腐蚀的主要途径；小结：

	化学腐蚀（次要）	电化学腐蚀（主要）
条件	金属跟氧化剂直接接触	不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象	无电流产生	有微弱电流
本质	金属被氧化的过程	较活泼的金属被氧化的过程
相互关系	化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生

设问：金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10％。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。金属的防护方法有多种呢？学生活动：小组讨论归纳总结小结：（1）对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质；（2）对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触；（3）根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等；（4）选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等；

（5）采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。