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金属的腐蚀和防护 教案(第1课时)

【教学目标】

1、了解金属腐蚀的类型。

2、描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学重点】

描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学难点】

描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学过程】

【引入】金属的腐蚀现象非常普遍,例如,钢铁生锈,铜器表面生成铜绿,等等,腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化,严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀?如何防止金属的腐蚀?这就是本节要讨论的问题。

【讲授】一、金属的腐蚀

金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,即为金属的腐蚀。

【讲解】由于金属接触的介质不同,发生腐蚀的化学原理不同,一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

【讲授】二、化学腐蚀

化学腐蚀:金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。

【讨论】为何煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈?

【小结】一般情况下,温度升高会加快化学反应速率,因此,温度对化学腐蚀的影响较明显。

【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀

用铁钉,试管,油,棉花, 醋酸溶液,CaCl2固体,NaCl溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件,在什么条件下锈蚀速率较快。(你也可以选用其它物品)

实验方案

现象

结论

【小结】

不同条件下铁钉的锈蚀

实验

方案

1、铁钉+醋酸溶液

2、铁钉+CaCl2固体

3、铁钉+煮沸后迅速冷却的蒸馏水

4、铁钉+植物油

5、铁钉+NaCl溶液

6、铁钉+上层植物油下层是煮沸后迅速冷却的蒸馏水

现象

有气体产生,反应速率快

无现象

无现象

无现象

铁钉渐渐生锈

无现象

结论

铁钉最快被腐蚀

没有H2O,铁钉极难被腐蚀

由于无O2,较难被腐蚀

由于无O2,H2O铁钉不能被腐蚀

铁钉被腐蚀

由于无O2,难被腐蚀

【讲授】三、电化学腐蚀

电化学腐蚀:不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

【设疑】钢铁腐蚀的原理是什么呢?下节课接着学习。

【总结】本节课讲授了金属腐蚀的概念、类型,而且讲授了化学反应的概念,原理及影响因素。同时引入了另一种金属腐蚀的类型,电化学腐蚀。

【作业】课本p58-1

【板书设计】

第二节 金属的腐蚀和防护

一、金属腐蚀

1、定义

2、分类

二、化学腐蚀

1、定义

2、原理

三、电化学腐蚀

1、定义

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