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课外实践活动案例——中和热的近似测定

1.用量筒(最好使用移液管)量取50mL 1mol/L的盐酸,加入100mL的烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度(tHCl),记录在下页表中。

2.用另一支量筒量取50mL 1mol/L的NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度(tNaOH),也记录在下页表中,并计算起始温度的平均值(t1)。

3.把试管中的氢氧化钠溶液一次倒入盛盐酸的烧杯里,跟盐酸混合,随即盖上泡沫塑料板。搅拌溶液,然后读出混合液的最高温度(t2),记录在表内。

4.根据上述测得的实验数据,按下式近似计算强酸强碱的中和热。

中和热=(m×C×△t×10-3)/n(H2O)(kJ/mol)

式中m是混合液的质量(把盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看作水的密度为1g/cm3来计算),C是混合液的比热容(近似取4.18kJ/kg·K),n(H2O)是中和反应生成水的物质的量(单位:mol)。

实验

序号

物质

起始温度

t1/℃

终止温度

t2/℃

温差

t2-t1/℃

中和热

/kJ/mol

HCl

tHCl

t1=(tHCl+tNaOH)/2

t2

t2-t1

NaOH

tNaOH

HCl

tHCl

t1=(tHCl+tNaOH)/2

t2

t2-t1

NaOH

tNaOH

HCl

tHCl

t1=(tHCl+tNaOH)/2

t2

t2-t1

NaOH

tNaOH

5.重复上述实验2次,将实验结果填入上表格中。取三次平行实验结果的平均值。

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