盐类的水解 教学设计1

教学

环节

教师活动

学生活动

教学意图

展示

目标

展示三维学习目标。

了解学习意图。

对所要探究内容有大致了解，做到心中有数。

新

课

引

入

【问题】

测定溶液酸碱性的最简便方法是什么？

【回顾旧知】口述问题并简述操作方法；

【动手实验】用pH试纸测定自己桌面上的NaCl、 NH₄Cl、CH₃COONa三种盐溶液的酸碱性，并记录实验结果。

让学生动手实验，将学生的活动直接纳入教学的探究途径，具有鲜明的情境效果。

激思

设疑、定向

导学

【设问】酸溶液因酸电离产生H^＋而呈酸性，碱溶液因碱电离产生和OH^—而呈碱性，为什么某些盐溶液也能显示出酸性和碱性呢？

【大胆假设，思考质疑】

1. 可能是因盐与水发生了什么反应，使H^＋和OH^-的浓度不同了吧？

2. NH₄Cl、CH₃COONa与水到底发生了什么反应呢？为何NaCl溶液没有显示酸性或碱性呢？

创设学习情境、激发学生情感、以富于挑战性的问题、任务，激发学生的求知欲，激活学生思维，让学生的主动学习过程有一个明确的目标指向，引导他们以高度的注意力去进行探索。

【板书】第三节 盐类的水解

分散

研讨，探究

新知

【问题】以NH₄Cl为例，1. NH₄Cl 溶于水时，有哪些电离过程；2. 电离产生的各种离子间是否会发生相互作用，为什么？3. 水的电离平衡是否影响，影响结果如何？

【探究、交流、释疑】先独立思考提出的问题，思考有困难的同学阅读课本p54最后一段内容，再完成上述思考题，个人思考后，同学间进行讨论，生生互动，得出结果。

使学生思维发展获得揭示性指导，实现“尝试——成功”型和有指向的发展型学习。体现师生主客体角色互换，给学生增加直接参与的机会并亲自尝试。

教师巡视并参与学生的讨论。

全班

交流、

质疑

助学

【倾听学生的讨论结果】并提醒全班同学注意倾听代表的分析思路和自己的是否相同，哪些地方需要加以改正、补充或加以完善。

【发言交流】生：NH₄Cl在溶液中电离产生了NH₄^＋离子，结合了水电离产生的H^＋，生成NH₃·H₂O，使水的电离平衡向左移动

培养学生的语言表达能力和正确熟练的运用化学用语的能力。

互相补充、改正、完善。

【设问】还有不同意见吗？

【思考】为何NH₄^＋与OH^-可以结合为NH₃·H₂O，而H^＋与Cl^－却不结合为HCl呢？

【补充完善】生：因为NH_3·H₂O是难电离的弱电解质，而HCl为强电解质。

【肯定学生】

【板书】

NH₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^-

H₂O==H^＋＋OH^-

NH₄^＋＋OH^-==NH_3·H₂O

【练习】把上述过程用化学用语表示出来。

正确的运用化学用语，描述化学现象。

【鼓励、肯定学生】

【分析、交流】溶液呈现酸性的原因：水本来电离产生的H^＋和OH^-浓度是相等的，但OH^-被NH₄^＋结合为弱电解质NH_3·H₂O后，H^＋浓度大于OH^-的浓度，所以溶液呈现酸性。

【板书】

H₂O＋NH₄^＋NH_3·H₂O＋H^＋

【上台板书】把上述过程用离子方程式表示出来（其他学生在练习本上完成）。

【提出问题】1、把上述离子方程式改写为化学方程式

2、观察此反应的逆反应，说明上述离子方程式为何使用“”而不使用“＝”？

【肯定、鼓励、点拨】这就是盐类的水解

【分析归纳、得出结果】

（1）书写化学方程式。

（2）结论：属于复分解反应，该溶液之所以显酸性因水解而引起，但水解程度很小。

使学生始终保持能动、活跃的思维和积极的探究状态，从已知到未知发展学习、探究能力，从而发现新知识、新思路、新方法。

重复

智能

训练

【训练】按照黑板上表达方式，对NH₄Cl、CH₃COONa的水解分别做出分析练习，指出溶液的酸碱性，与上课初做的实验结果做以对照比较。

【对照比较、探究归纳】学生对NH₄Cl、CH₃COONa的水解分别做出分析练习，板演并回答。

体验科学研究的思维方式和科学探索的研究过程，养成自主探究意识和习惯。

【思考】NaCl“水解”的情况，它的水溶液呈现中性的原因。

【思考、释疑】由于Na^＋、OH^-不能结合生成弱电解质，所以，NaCl不水解，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性。

【肯定学生】

“回答非常好”。

更进

一层，

探究

新知，

【点拨】水解反应的共同特点：一是水的电离平衡；一是生成弱电解质的电离平衡；这两个平衡的统一就是盐的水解平衡。若没有两个平衡的共同存在和统一，就没有盐的水解。

【讨论，相互交流】归纳得出结论。

【探究问题】1. 盐类水解的概念。

2. 盐类水解的实质（从平衡角度分析）。

3. 盐类水解的形式（从可逆反应角度分析）。

【归纳、汇报结论】争论后总结出结论，代表或小组长汇报。

在民主、平等的氛围中，师生互动、生生互动、使每位学生最大程度地接受到来自周围的学习信息，广开思路，顺利完成学习任务。

【指导、参与学生的讨论】

【板书】一、盐类的水解

1. 概念：盐的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成若电解质的反应。

2. 实质：水的电离平衡移动。

3. 形式：中和反应的逆反应。

【理解结论，探究归纳】

代表汇报讨论结果和自己的看法（包括自己的疑点）。

以问题情境为引领，以探究对象为依托，按照逻辑规则在主导信息下探究发现知识结论。

【点拨、释疑】

【提出问题】是否所有的盐都可以发生水解，盐类的水解需要具备什么条件？

【讨论归纳】结合具体实例讨论归纳，得出结论。

进一步提出问题：（1）结合投影，讨论总结盐的组成与其水溶液的关系规律？（2）你能举出几例盐的水解的例子？

【看投影、练习、找规律】六种盐溶液

（1）Al₂(SO₄)₃ CuCl₂

（2）KCl NaNO₃

(3)Na₂CO₃ Na₃pO₄

针对“关键离子”做出分析练习。

有目的的培养学生的抽象思维能力和概括的思维能力，并让学生在“发现真理”种体会成功的喜悦。

【板书】

二、盐类水解的规律。

无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。

【探究归纳】1. 对上述的强酸弱碱盐、强碱若酸盐及强酸强碱盐，分别分析讨论后汇报。

2. 互相补充。

总结

迁移，实践

创新

【问题】通过本节课的探究和学习，你最大的收获是什么？你认为哪个问题难于理解，你是怎样理解的？

【思考、口答、总结、归纳】

课堂总结由学生去完成，有意识的增加学生评价的成份，进一步调动学生学习的积极性。培养学生的综合概括能力、抽象思维能力、语言表达能力，进一步深化课堂学习。

【展示练习】

1. 比较下列溶液种相关离子的浓度比值：Na₂S K₂SO₄(NH₄)₂SO₄ Na₂SO₃NaCl

2. 将NH₄Cl溶液中各离子按物质的量浓度由小到大排列

3. 如何配制FeCl₃溶液？

【强化训练，总结反馈、形成能力】

学生独立研究与讨论相结合练习。

依据课堂学习的知识、技能、规律、方法，积极主动地实践，创造性地解决问题。训练学生的求异思维、逆向思维。在新情境下运用知识，进而深化理解。

师生互道“再见”，下课。