1、有 关 概 念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） | | 氧化剂：得到电子的反应物 | 氧化性：物质得电子的性质 | | 还原剂：失去电子的反应物 | 还原性：物质失电子的性质 | | 被氧化：失去电子被氧化 | 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 | | 被还原：得到电子被还原 | 还原反应：得到电子的反应叫还原反应 | | 氧化产物：氧化反应生成的产物 | | | 还原产物：还原反应生成的产物 | |
|
2、概念间的关系 
|
3、氧化还原反应的表示方法 | （1）双线桥法 1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 3、箭头不代表电子转移的方向。 | | | 如： |  | | | (2)单线桥 | | | 1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 3、箭头表示电子转移的方向。 4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 | | | 如： |  | |
|
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 | (1)置换反应都是氧化还原反应。 | | 如： |  | | （2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 | | 如： |  | | （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 | | 如： |  | | （4）复分解反应都不是氧化还原反应。 | | 如： |  |
|
5、常见的氧化剂  |
6、常见的还原剂 
|
7、氧化性、还原性强弱比较| （1）氧化剂 | 非金属元素 |  | 非金属活动顺序：F>O>Cl>Br>I>S | | 同周期从左到右，氧化性增强：Cl>S>p | | （2）还原性 | 金属元素 | | 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn(H)>Cu>Hg>Ag>pt>Au | | 同主族从上往下，还原性增强：Mg< Ca< Ba | | （3）氧化剂 ＋ 还原剂 == 还原产物 ＋ 氧化产物 | 氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性； | 还原剂的还原性>还原产物的还原性； | | （4）浓度、温度、酸碱性等： | | 如：浓HNO3的氧化性>稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。 |
|
8、氧化还原反应方程式的配平....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等 "或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： | （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。 | (2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。 
| （3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。 
|
|
9、有关氧化还原反应计算 1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化（升降）的计算； 二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。 2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。 |