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第七单元金属 (小结课)教学案例

第七单元 金属 (小结课)

知识回顾:

一、常见金属的物理特性及其应用

常见金属的物理性质

用途(举例说明)

光泽

金属都具有一定的金属光泽,一般都呈 色,而少量金属呈现特殊的颜色,如:金(Au)是 色铜(Cu)是 色,铁粉呈 色。

硬度、密度、熔点

导电性导热性

延展性

二.金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

1.金属材料通常包括。合金是 的物质。

2.常见的合金与主要成分

合金名称

主要组成元素

主要用途

合金名称

主要组成元素

主要用途

生铁、碳素钢

黄铜

青铜

不锈钢

其中, 是人类历史上使用最早的合金; 是人类利用最广泛的合金。

3.合金的特性:(1)一般来说,合金的硬度比组成它的金属 ;(2)大多数合金的熔点比组成金属的熔点

三、金属的化学性质

1、 完成下列化学方程式并描述有关反应现象

(1)细铁丝在氧气中燃烧 (2)铝在空气中与氧气反应 (3)镁带在空气中燃烧 (4)在空气中加热铜片 (5)铁和盐酸反应 铁和硫酸反应

(6)锌和盐酸反应 锌和硫酸反应

(7)镁带和盐酸反应 镁和硫酸反应

(8)铁和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 从强到弱写出金属活动性顺序

应用:(1)金属与酸反应的条件是

例如(化学方程式)

(2)金属与盐发生置换反应,必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来;②

例如(化学方程式)

四、金属资源的利用和保护

1、常见的铁矿石:赤铁矿( )磁铁矿( )菱铁矿( )黄铁矿( );。

2、炼铁的主要反应原理(化学方程式)是

3、 实验现象: ,主要步骤:实验前 ,实验后

4、铁在 的条件下易生锈, 铁锈的主要成份 , 为防止铁器生锈,除应保持铁制品表面的 外;最常用的方法是在铁制品的表面

5、保护金属资源的有效途径是:

挑战自我:

1、常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质?

①用铁锅炒菜_____________________;②将铜拉成丝做电线___________________;

③古代人将铜打磨成铜镜__________;④古代人用铁做刀、剑等武器______________;

2、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一。下列对铝应控制使用的是( )

①制铝合金 ②制电线 ③制铝餐炊具 ④制银色漆的原料 ⑤制饮料的易拉罐 ⑥包装小食品

A.②③④ B.③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D.全部控制

3、 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,等充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到滤渣,则该滤渣中含有的金属是( )

A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu

4、以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料,根据下列化学反应类型,写出相应的化学方程式:

(1)化合反应:______________ ____;(2)分解反应:_____ _______;

(3)置换反应:___________________,____________________,_______ _ ____。

5、 已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:

(1)A在不同条件下能够转化成B或C;

(2)A和稀硫酸反应有D生成;

(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。

根据上述信息,写出下列物质的化学式:A ; C ; D ; E 。

6、小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现 ,同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。

提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?

猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。

设计方案:将黑色固体灼烧,若黑色固体中含有碳,就会有________气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_______________检验。

进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。

解释与结论:

由此小亮得出结论:(1)生铁中 __ 碳(含/不含);(2)碳与稀盐酸____ 反应(能/不能),铁与稀盐酸 _ (能/不能)反应。

7、某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O370%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁多少吨?

8、生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。请回答:(1)该铁合金是生铁还是钢  (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

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