第六单元 海水中的化学 第三节 海水制碱 教学案例

第六单元 海水中的化学

第三节 海水制碱

教学目标：1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理2、纯碱和碳酸氢钠的用途3、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途4、学会碳酸根离子的检验方法5、知道酸碱盐的溶解性6、理解复分解反应发生的条件。

【自主学习】一：探究氨碱法制纯碱。

原料：____ ___、________ 。媒介：____ ____。

步骤、原理：

⑴____________________________⑵_______ __________ ____ _____

⑶_____________________ ___⑷_______________ _______ _____

二：纯碱和碳酸氢钠的用途（阅读课本p₂₀概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途）

纯碱： 。

碳酸氢钠： 。

阅读课本p₂₀,《多识一点》,我国的哪位科学家改进了制碱技术？

【交流和总结】思考下列问题：

（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？

（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？

【自主学习】三、探究纯碱的性质。

1、根据教材p₂₁内容进行实验并完成下表

【交流和总结】思考下列问题

（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质

（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。

【自主学习】四、阅读课本p₂₂页《多识一点》，思考下列问题

1、什么叫复分解反应？ 。

2、复分解反应的实质是酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成 或 或 的过程。

3、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：

（1）氢氧化钠和盐酸

（2）碳酸钙和硝酸

（3）氯化钾和硝酸钠

（4）氯化铜和硝酸银

（5）氢氧化钙和碳酸钠

（6）氢氧化钠和硫酸铜

【自主学习】五、记忆酸碱盐的溶解性：

1、阅读教材p89，酸碱盐的溶解性表

2、记忆竞赛：谁能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试

A、NaOH CaSO₄ MgCO₃ KNO₃ B、FeCO₃ AgCl Ca(OH)₂ CaCl₂

C、Ag₂SO₄ Cu(NO₃)₂ Fe(OH)₃ BaSO₄ D、CaCO₃ FeCl₃ Mg(OH)₃ BaCl₂

【在线测试】

1、碳酸钠俗名__ __，又称_____，是一种___色____体，___溶于水，其水溶液呈_ __性，我国著名科学家_ ___，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。

2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ，当 时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是 ，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 ，反应的化学方程式 ，产生浑浊现象的化学方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于 难溶于 。

3、浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。

4、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性，受热不稳定发生分解，化学方程式是 。

5、用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？

化学素养评价6—3

一、选择题

（ ）1、下列有关叙述正确的是：

A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石

B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体

D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性

（ ）2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是：

A、 Na₂CO₃ B、Ca(OH)₂ C、CaO D、NaCl

（ ）3、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的：

A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液

（ ）4、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是：

A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋

（ ）5、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是：A、Na₂CO₃ B、K₂CO₃ C、KNO₃ D、KOH

（ ）6、现有下列试剂 = 1 \* GB3 ①澄清石灰水 = 2 \* GB3 ②食醋 = 3 \* GB3 ③食盐水 = 4 \* GB3 ④纯碱溶液 = 5 \* GB3 ⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是：

A、 = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ B、 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② C、 = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ D、 = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③

（ ）7、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是：

A、加入稀盐酸 B、加入氢氧化钠溶液

C、加入澄清石灰水 D、加入酚酞试液

（ ）8、能准确检验碳酸根离子的是：

A、加入盐酸有可燃性气体产生B、加入盐酸有气泡产生

C、加入盐酸有白色沉淀产生 D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

（ ）9、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是：A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、碳酸钙

（ ）10、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是：

A、检验自来水中是否含有氯离子 B、鉴别食盐和纯碱

C、除去热水瓶中的水垢 D、制取二氧化碳

二、填空题

11、有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为其中正确的是（填序号）__________。：

A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用 B.副产品是一种可利用的的化肥

C.反应不需要加热，可节约能源 D.副产品不会造成污染

12、某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO₄·5H₂O）晶体、生石灰（CaO）分别与水

按1:50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO₄溶液），然后把得到的两种液体在木

桶里混合并充分搅拌。

（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是 。

（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为 。

（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有 CuSO₄，实验方法是 。

13、 如右图所示，KCl、KOH、K₂CO₃、K₂SO₄都可以和某些物质反应，生成含钾元素的化合物X，

则X的化学式为 。

写出各步反应的化学方程式：

①

②

③

14、 有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 ，原因是 。（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）

15、 2002年 12月13日，广西一辆满载砒霜的大货车因车祸翻下山坡，滑入河道，导致7.0×10³ kg砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As₂O₃，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As₂O₃是偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃升华，微溶于水生成H₃AsO₃；其酸对应的可溶性盐也均有毒性，其中碱金属（Na、K等）对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。事件发生后，当地政府立即采取有关紧急措施，其中一项是向河中投入了 5.0×10⁴ kg白色固体，由于措施得力，没有发生人中毒、死亡事件。

请你根据所学知识及有关信息解决下列问题：

（1）H₃AsO₃中 As元素的化合价为 ；

（2）从经济易得、实用的角度，你认为投入的5.0×10⁴ kg白色固体是 。

16、除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba(NO₃)₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上。

（1）KNO₃（KCl） （2）HNO₃（H₂SO₄）

（3）FeCl₃（CuCl₂） （4）NaCl（CaCl₂）

17、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写出化学方程式，不能的写出原因：

A、碳酸钠与盐酸 B、氢氧化钙和硫酸铜

C、氯化银和硫酸钙 D、碳酸钠和氢氧化钡

18、把含有MgCO₃、MgCl₂固体的混合物共15.8g加入到100 g 18.25％的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2g无色气体。（原子量Mg：24 C：12 O：16 Cl：35.5 H：1）求：（1）原混合物中 MgCO₃的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。