溶液组成的表示方法 教学设计1
第一课时
教学目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握溶质的质量分数的表示方法及有关计算。
3．培养学生分析能力和化学计算能力。
难点、重点
溶质的质量分数的表示方法及基本计算。
教学方法 综合法
教学过程
【新课引入】
我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面的实验：
【投影实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4 mL浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。观察两种现象之不同。
【讲解】
溶液的稀浓只能粗略地表明溶液中溶质的多少，但这不能准确表明一定量溶液里溶质的确切含量。例如施用农药于农业生产，需要准确地把握一定量药液中所含农药量。否则过浓过稀都不利于甚至危害农作物的生长。因此需要研究溶液组成的问题。
【板书】溶液组成的表示方法。
一、溶液组成的表示方法
【思考】观察下图（挂小黑板或投影）并回答下列问题。
A，B，C，D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯浓稀相等？你能说出判断的根据吗？
【讲解】
只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。
【读书】 课本
【板书】 二、溶质的质量分数
【提问】 如果200g 的食盐溶液中有2 g的食盐和100 g的食盐溶液中有1 g食盐。它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分比分别是多少？这两个百分比相同吗？
【讲解】 为什么相同呢？因为它们溶质质量与溶液质量的百分比都是1％，那么“质量分数”是什么呢？能否用一个式子来表示？
【读书】 课本“溶质的质量分数”的概念及数学表达式。
【板书】 1．溶质的质量分数的定义（见课本黑体字）
2．使用溶质的质量分数应注意的问题：
溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。
【讲解】如5％的食盐溶液表示，每100份质量此食盐溶液，其中含溶质5份（质量），其中溶剂（水）100-5＝95份（质量）；
【板书】（3）溶质的质量分数与溶解度的区别。
（4）表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。
【板书】三、溶质的质量分数的有关计算
1．溶质的质量分数概念的计算
【投影】 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【提问】 氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？
【学生回答。教师指导学生用“测读法”作例1】
【投影】 例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液选种，如配制150 kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？
【提问】 这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？
【板演】 一个学生板演 例2．氯化钠在20 ℃的溶解度是36 g，计算20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【讲解】 已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。
【教师指导学生用“测读法”看例2，并评讲学生的板书】
【课堂练习】 （挂小黑板或投影）
（l）下列说法是否正确？为什么？
①把15g 硫酸钠溶于100 g水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。（×）
②20 ℃时，100 g硫酸钠溶液也含11 g硫酸钠，硫酸钠在20 ℃时的溶解度是11 g。（×）
（2）课本练习中的填空题
【学生限时练习，一个学生板书，教师巡视并评讲】
【小结】
1．溶液组成的表示方法
2．溶质的质量分数的概念及基本公式；
3．根据基本公式进行的简单计算。
【作业】
第二课时
教学目标
1.掌握溶液稀释（或蒸发浓缩）和混合的计算。
2.培养学生的化学计算能力。
重点和难点 溶液稀释和混合的计算。
教学过程
【复习提问】
溶质的质量分数的表示方法是什么？已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质的质量？已知溶质的质量分数和溶质的质量，如何求溶液的质量？
学生板演（列式表示），其他学生练习，教师巡视评讲
在农业生产中，农民常需将买来的农药加水稀释成一定溶质的质量分数的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？这就是稀释溶液的计算问题。如例1。
【板书】 2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算
【投影】 例1：把50 g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？
【讲解】 在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。
溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％
【板书】 稀释关系：A×a％＝B×b％
【指导学生讨论此题解法】
【提问】 例1还有没有其他解法？
【板书】 另解：设需要水yg
则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％
解得y＝195 g
【投影】 例2：配制500 mL质量分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？
【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？
【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。
【练习】 （抽一学生板演，教师评讲）
【投影】 例3：把37％的盐酸100 g与10％的盐酸200 g混合，求混合后盐酸的质量分数。
【讲解】
解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式：
【板书】 A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％
【讨论】 该题的两种解法
【板书】 解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。
100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％
解（二）可得用质量分数的基本公式求解。
答：
混合后盐酸溶液的质量分数为19％。
【课堂练习】
1．把m g a％的硫酸溶液和n g b％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的质量分数是多少？（用两种方法列式）。
2．课本。相关练习
【讲评】课堂练习
【小结】
1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。
2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。
【作业】（略）
第三课时
教学目标
1．掌握溶解度与此温度下饱和溶液溶质的质量分数的换算。
2．掌握溶液溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算。
3．培养学生综合应用知识解题的能力。
重难点
化学反应方程式与溶液溶质的质量分数的综合计算。
教学方法 综合法
教学过程
【复习提问】溶液溶质的质量分数与溶解度的区别与联系各是什么？
【投影】
溶解度与溶质的质量分数的区别和联系
【练习】填写上表
【讲评】上表
【新课引入】
“溶解度”与“溶质的质量分数”都涉及“溶液”，“溶质”和“溶剂”等概念。由上表可看出它们的区别与联系。那么如何进行“溶解度”与“饱和溶液溶质的质量分数”之间的换算呢？
【板书】 3．“溶解度”与“溶质的质量分数”之间的换算
【投影】 例1：氯化钠在20 ℃时的溶解度是36 g，计算20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【提问】 溶解度表示的意义是什么？举例说明。
【讲解】
由溶解度表示的意义知道，食盐在20 ℃时的溶解度是36 g，即用100 g水配成饱和溶液时，溶质的量是36 g，溶剂的量是100 g，则饱和溶液的质量为100＋36＝136 g。用求溶液浓度的基本公式可解此题。
【教师指导学生用“测读法”看例1。一个学生板书，教师巡视评讲】
【小结】
此题是“溶解度”与“溶质的质量分数”换算关系应用的例题，要好好掌握。能否将它推扩到一般的换算公式呢？如果用S表示溶解度，在t ℃时某饱和溶液溶质的质量分数为w％。请有兴趣有余力的同学写出用w表示S的关系式。
【板书】 4．溶液的溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算
【投影】 例2：溶质的质量分数为25％的盐酸73 g与足量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳？
【讲解】利用化学方程式进行汁算时，必须换算纯量代入方程式。因此本题应首先由溶液溶质的质量分数的基本公式算出实际参加反应的纯HCl的质量。写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，再根据化学方程式求出二氧化碳的质量。
【板书】解：73 g盐酸溶液里含纯HCl是73×25％（g）
设反应后可生成二氧化碳x（g）
CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
73×25％（g） X
73∶44＝73×25％∶x
x=11 g
答：反应后可生成二氧化碳11 g。
【课堂练习】
1．在10 ℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是24.8％。计算在10 ℃时，氯比铵的溶解度是多少？（答案：33 g）
2．65 g锌跟100 g稀硫酸恰好反应完全。求反应后硫酸锌溶液的溶质的质量分数。（答案：15.l％）
学生限时练习，两个学生板演，教师巡视并评讲
【小结】
1．溶解度与溶质的质量分数的互换计算，可由它们各自表示的意义及其基本公式计算。
2．溶质的质量分数与化学方程式的有关计算应注意：
（l）根据化学方程式求出所需量时，必须换算成纯量代入方程式；
（2）必须找准溶质的量和溶液的量，再代入计算溶质的质量分数的基本公式求解。
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