《酸和碱复习课》教学案
【设计理念】
1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】
实验探究法.问题探究法.讨论归纳等
【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式：
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式：
二、酸和碱的物理性质
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浓硫酸 |
浓盐酸 |
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颜色 |
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状态 |
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气味 |
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密度 |
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打开瓶口的现象 |
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NaOH |
Ca(OH)2 |
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俗名 |
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颜色.状态 |
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溶解性 |
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露置在空气中的现象 |
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三、酸和碱的化学性质
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稀盐酸 |
稀硫酸 |
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酸的 化 学 性 质 |
指示剂 |
1.使石蕊溶液变 色 2.使酚酞溶液变 色 |
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金属 |
Zn ＋ HCl－ |
Fe ＋ H2SO4－ |
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金属氧化物 |
Fe2O3 ＋ HCl － |
CuO ＋ H2SO4－ |
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碱 |
Fe(OH)3 ＋ HCl－ |
Cu(OH)2 ＋ H2SO4－ |
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盐 |
AgNO3 ＋ HCl－ |
BaCl2 ＋ H2SO4－ |
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氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
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碱的 化 学 性 质 |
指示剂 |
1.使石蕊溶液变 色 2.使酚酞溶液变 色 |
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非金属 氧化物 |
CO2 ＋ NaOH—— SO2 ＋ NaOH—— |
CO2 ＋ Ca(OH)2— |
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酸 |
NaOH ＋ HCl—— |
Ca(OH)2 ＋ HCl— |
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盐 |
CuSO4 ＋ NaOH—— |
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2—— |
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例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
四、pH应用
1.溶液酸碱度测定方法
在_________或___________上放一小片pH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的pH。
2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, pH ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。
A.酚酞溶液 B.石蕊溶液
C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
五、联系生活
在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？
六.课堂练习
1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应
C.能解离出H＋ D.都含有氢元素
2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（ ）
A.生石灰 B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸 D.氢氧化钙固体
3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（ ）
A. ① ② B. ② ④ C. ① ③ D. ③ ④
4.下列物质在空气中质量会增加的是（ ）
A.稀硫酸 D.硝酸钠溶液
C.浓盐酸 B.氢氧化钾溶液
5.能和稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A.生石灰 B.碳酸钙 C.氢氧化钠 D.锌粒
6.下列各组内表示同一种物质的是（ ）
A.氢氧化钠.烧碱.火碱 B.氢氧化钙.消石灰.生石灰
C.盐酸.氯化氢.食盐 D.冰.干冰.水
7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO
8.20 g20%的NaOH与20 g20%的HCl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（ ）
A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色
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常用成语