复分解反应复习课课堂实录

一、教学目标

1．知识目标

理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。

2．能力目标

根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。

3．情感目标

体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。

二、教学要点

1.复分解反应发生的条件

2.有关复分解反应的解题思路

三、教学思路设计

本节课大体分三部分

第一部分：回忆汇总阶段

首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应，包括“酸＋碱”、“酸＋盐”“酸＋氧化物”“碱＋盐”和“盐＋盐”的反应。教师引导，学生思考回答。学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。教师此时要把各类反应的要点讲清。让学生有深入的体会。

第二部分：强化提高阶段

根据刚刚回忆的有关知识，试着完成一些复分解反应方程式，要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。

第三部分：实际应用阶段

举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。充分调动学生思维。锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。要注意思维的逻辑性。

四、教学过程

师：同学们，前面我们学习了复分解反应，回忆一下什么是复分解反应。

生：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

师：很好，我们用简式表示：化合物1＋化合物2=化合物3＋化合物4。那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。

生：生成物中要有沉淀、气体或水生成。

师：非常好，下面我们就具体的把各种形式的复分解反应共同回忆一下，大致分以下几方面。

1.酸＋碱=盐＋水 初中阶段酸碱反应较简单，酸碱反应无须条件只要相遇就可反应。同学们根据所学自己举例该类反应。NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O（学生活动，学生举手回答或学生板演）。

2.酸＋盐=新酸＋新盐 此类反应若发生一般是两种情况，有时是生成的酸是弱酸（碳酸）不稳定，分解生成气体；有时是生成的新盐是沉淀。（学生活动，学生举手回答或学生板演，两种情况要引导分别举出实例）。HCl＋AgNO₃=AgCl↓＋HNO₃ 2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。

3.酸＋金属氧化物=盐＋水 注意反应前后金属的化合价可不要改变（因为复分解反应前后各元素化合价都不可改变）。同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演）

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O，设问，能和酸反应生成盐和水的一定是碱么？

4.碱＋盐=新碱＋新盐 盐1＋盐2=新盐1＋新盐2 此二类反应发生时规律相似，碱盐、盐盐反应时反应物必须都溶，生成物至少有一种是沉淀。（碱盐反应有时也会有NH3气体放出）。请同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演）

2NaOH＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃ ＋2NaCl NH₄Cl＋NaOH=NaCl＋NH₃↑＋H₂O

师：通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解，同学们试着完成以下反应。能发生反应的请写出好象反应方程式，不能反应的请注明原因。同桌同学讨论完成，然后我请同学板演。（学生讨论，学生板演，纠正错误共同研究）

Mg(OH)₂＋H₂SO₄=

Ba(OH)₂＋H₂SO₄=

CaCO₃＋HCl=

BaSO₄＋HCl=

AgCl＋HNO₃=

Mg(OH)₂＋Na₂SO₄=

NaOH＋CuCl₂=

Na₂CO₃＋BaCl₂=

CaCO₃＋BaSO₄=

AgNO₃＋NaCl=

师：通过对以上的方程式分析，加深了我们对复分解反应的理解。那么我们在实际生产生活中，在实际学习过程中会遇到哪些问题呢？请看下面的例题，大家共同分析。（学生活动，分小组讨论。）

五、例题

1.某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题；

（1） 该废液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。

（2） 写出其中两个反应的方程式 、 。

（3） 请你设计一个实验，证明该无色澄清溶液中可能含有的物质是否存在。

2.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用）

（1） 一种酸和一种碱： 。

（2） 一种酸和一种盐： 。

（3） 一种盐和一种碱： 。

（4） 一种盐和另一种盐： 。

3．海水中除了含有氯化钠之外还含有氯化镁，我们可以从海水中提取金属镁。原料是海水和海边的贝壳（主要成分碳酸钙）。从海水中提取镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；然后经过滤、干燥、电解，就可得到金属镁。

（1）贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：

， 。

（2）写出产生氢氧化镁沉淀的反应： 。

（3）写出加盐酸生成氯化镁的方程式： 。

（4）氯化镁在高温熔融并通电的情况下可分解成金属镁和氯气，写出这个反应方程式为：

。