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生活中常见的盐(B案第二课时)

教学目标

知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子,醋、柠檬中含酸类物质;掌握含碳酸根离子的检验方法;能书写简单的化学方程式。

通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验,学习用控制实验条件的方法设计实验,体会并初步掌握设计实验的方法,并用此类方法解决实际问题。

通过对生活中常见的一些物质及其实验探究,感受生活中处处有化学,做一个学化学的有心人。

重点和难点

重点:通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实,掌握碳酸根离子的鉴定方法。

难点:通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。

实验准备

仪器:试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞(带导管)、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。

药品:鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。

教学设计

复习引入 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理:

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2

提问 出示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法?

投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管, 并加入2 mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验。

学生思考 实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题?

指导板演 上述两个反应的化学方程式。

提问 上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子?

学生实验 检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入5 mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象。

观察、分析 水垢中是否含碳酸根离子;检验的方法:用稀盐酸和澄清的石灰水。

讲述 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量。(板书注明)

变量 恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2

Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2

NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2

提问 你所知道的酸除盐酸外,生活中还有哪些酸?

举例 稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。

提问 上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么不同的盐能与相同的酸反应吗?请你设计实验证明。

学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将柠檬的汁挤出,代替醋做上述实验。

观察、分析 澄清的石灰水变浑浊,说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。

提问 分析第二组的三个实验中,哪些反应物为恒量,哪些反应物为变量?(指导学生注明)

恒量 变量

Na2CO3+ 稀盐酸

Na2CO3+ 醋酸

Na2CO3+ 柠檬酸

讲述 不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。

学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值,并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙,然后同时在3个小烧杯中分别加入5 mL稀盐酸、柠檬汁、醋,比较反应速度。

3.通过上述实验,你的结论是

pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸

柠檬汁

学生练习 著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设,经过多次实验验证,探究普通规律,终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请写出你的假设,并设计出验证假设的实验方案。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设

验证方案

解题思路 本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事,展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考,运用假设的方法进行科学探究活动,形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实,分析这一实验中,“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件,由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计:当“盐酸”为恒量,另一量为变量时,推陈出新,盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗?同理,当“紫罗兰花瓣”为恒量,另一量为变量时,推测,其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗?当实验条件都是变量时,推测,其他物质能使其他花瓣变色吗?这些都是根据控制实验条件做出的合理假设,这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。

答案:

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设你验证假设的实验方案
盐酸能使其他种类花瓣变色吗?将盐酸分别滴到其他种类花瓣上,观察现象。
其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗?将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上,观察现象。
其他溶液能使其他花瓣变色吗?将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上,观察现象。

课堂练习 把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底。回答下列问题:

(1)若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度),将会观察到什么现象 ?并解释原因。

(2)若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将会有什么现象?这会使鸡蛋怎样运动?写出上述过程中发生反应的化学方程式,并指出反应类型。

小结 1.碳酸根离子的鉴定方法。

2.在做一组实验时,控制实验条件的方法。

课后练习 设计再探究:设计一个实验,证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

学案

生活中常见的盐(第二课时)

一、回忆与再现

反应物

化学方程式

碳酸钠+稀盐

酸碳酸氢钠+稀盐酸

二、活动与探究(一)

1.将鸡蛋壳少许放入大试管中,加入5 mL稀盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将生成的气体通入2 mL澄清石灰水中(见右图)。(可用另一小试管装入2 mL澄清的石灰水对比)

2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式

3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根,你采用的方法是

4.你认为上述三个化学反应的反应物中, 是恒量, 是变量。

三、活动与探究(二)

按上述装置:

1.将醋(3 mL)放入盛有小苏打(1/3小匙)的大试管中,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,将生成的气体通入澄清石灰水中。(可用另一小试管装入2 mL 澄清的石灰水对比)

2.将柠檬用纱布挤出10 mL柠檬汁放在小烧杯中,以备下面实验及“活动与探究三”用:将柠檬汁(3 mL)放入盛有小苏打(1/2小匙)的大试管中,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,将生成的气体通入澄清石灰水中。(可用另一小试管装入2 mL 澄清的石灰水对比)

3.通过上述反应,你的结论是

四、活动与探究(三)

1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值,并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙,然后同时在3个小烧杯中分别加入5 mL稀盐酸、柠檬汁、醋,比较反应速度。(如图所示)

3.通过上述实验,你的结论是

pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸
柠檬汁

五、设计再探究

设计一个实验,证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

点评:这堂课的设计是受了一本名为《我们身边的化学知识》的书的启发,书中讲述的都是美国中学生科学实验活动,上面的实验操作性非常强,主要培养学生科学研究的方法与技能,极具生活化。

这节课的内容重点是让学生学会理解实验中恒量和变量的含义,并学会用这类方法进行实验设计,同时让学生感受化学知识完全可以从身边开始。进行这节课的设计时,闵静老师参看了《初中化学课程标准》,对于这节课的内容中让学生对酸的pH值与反应速度的关系的探究这一设计进行了认真的思考,虽然课标在这一内容上并没有这么高的要求,但对于激发学生的探究热情,培养并学习掌握这些科学研究的方法与技能,正是我们进行素质教育的目的之一。尽管有些知识高于课标,不要求掌握,课后,发现学生完全能理解这些知识,这也说明我们中国的中学生比美国的毫不逊色。

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