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生活中常见的盐 教案

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子检验的方法。

1.化学与生活、生产的关系。

2.酸、碱、盐的反应──复分解反应。

1课时

课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。

(复习练习)

(1)写出下列化学反应的化学方程式

氢氧化钠与盐酸的反应:

(2)如何检验二氧化碳气体?(口答)

一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

(展示图片、实物) 请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。

(演示盐酸腐蚀大理石实验)写出此化学反应的化学方程式。

(引入):比较碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处?

(提问)碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢?

二、化学性质

1.与酸反应

师生探究实验(2组):

A组(老师演示):碳酸钠与盐酸反应;

B组(学生完成):碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验(即课本实验11-1),观察现象,填写下表:

实验现象

化学方程式

由此可得出的结论(规律)

碳酸钙+盐酸

有气泡产生

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

填写:

碳酸钠+盐酸

填写:填写:填写:

碳酸氢钠+盐酸

填写:填写:填写:

(小结) 碳酸根离子的检验:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此为碳酸盐。

(家庭小实验) 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是精盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。

2、与碱反应

(展示皮蛋图片引出下面的实验)(课本实验11-2)

现象

化学方程式

(分析)下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物?反应物是通过什么方式变成了生成物?

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

(小结)复分解反应的概念。

练习1.下列化学反应属于复分解反应的是( )

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

复分解反应的概念

(讨论1)

1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应?为什么?

2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应?

3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?

(小结)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。

(演示动画)为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生?

(练习)下列物质间能否发生复分解反应(可利用书后p111附录Ⅰ所提供的信息)?如能发生反应,写出有关反应的化学方程式。

(1)硫酸和硝酸钠溶液

(2)氢氧化钾溶液和硝酸

(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液

(4)碳酸钾溶液和盐酸

(资料)我国制碱工业的先驱——侯德榜

(资料)石笋和钟乳石的形成(课后阅读)

(学生反思与小结)这节课你学到了什么?(收获、体会、方法、感想……)

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