常见的碱 碱的通性 教案

常见的碱 碱的通性

第一课时

重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法： 实验探讨法

教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程：

1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：

[引言] 碱有哪些性质呢?今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本p.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

（一）物理性质

[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途?

思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

[板书] （二）化学性质

1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象?是哪类物质间的反应?写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

那么，NaOH能否与CO₂反应呢?请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

[问题讨论]

为什么气球会逐渐涨大?

碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写?

怎样保存氢氧化钠?说明原因?

指导学生完成化学方程式。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

反应方程式：CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O 与CO₂与Ca(OH)₂反应对照

CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O

分析如何保存NaOH及原因。

3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)

在讲酸的性质时，我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

练习：写出HCl、HNO₃与Ca(OH)₂反应的化学方程式：

加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

4.氢氧化钠与某些盐的反应

[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，课本p.166(实验8-24)

描述现象、书写化学方程式：

CuSO₄＋2NaOH=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl

[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

记录、记忆反应规律。

[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢?

[板书] （三）氢氧化钠的用途

教师结合本地区简述烧碱生产和应用。

请看书p.166 总结、回答。

对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。

第二课时

重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。

教学方法 实验、对比、归纳教学法。

教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程

[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?

2.写出下列物质间反应的化学方程式:

氢氧化钠溶液与二氧化碳；

氢氧化钠溶液与硝酸；

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢?(结合日常生活中的所见所闻思考)

[演示实验] 氢氧化钙的制取

课本p.167 (实验8-25)

请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。

学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:

CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)₂

（一）用生石灰与水反应制取熟石灰

[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 课本p.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

[板书](二) 氢氧化钙物理性质

1.色态

2.溶解性

[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：

氢氧化钙溶液与批示剂反应

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加盐酸。

观察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

[板书] （三）氢氧化钙化学性质

1.与酸碱指示剂作用

2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应（中和反应）

[实验] 教师指导学生完成实验课本p.167(实验8-28)

[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?

[板书] 4. 与某些盐反应。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=2NaOH＋CaCO₃↓

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途?并看书p.167~p.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)₂的用途。

[板书] （四）氢氧化钙的用途

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等许多碱，它们如何命名呢?请同学们看书p。168"三、碱的命名"，并将命名方法进行小结。

[板书] 三、碱的命名

[设问] 通过NaOH、Ca(OH)₂一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质， 叫碱的通性，请思考原因。

碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。

[板书] 四、碱的通性

因为；

碱

所以碱具有通性。

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

总结归纳出如下的相互关系图:

[设问] 什么叫酸性氧化物?指导学生看书p.168。

[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)₂的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)₂的制取、用途物理性质及碱的命名。