初三 绪言 知识详解

绪 言

一、教学要求:

1、 化学研究的对象：常识性介绍。

2、 物质的变化---物理变化和化学变化：理解，会判断一些容易辨别的、典型的物理变化和化学变化。

3、 物质的性质---物理性质和化学性质：了解。

二、知识要点;

1、 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律的基础自然科学。

2、 物质的变化：

(1)、物理变化：①定义：没有新物质生成的变化。②特征：没有新物质生成。③实质：物质结构不变，物质运动状态发生变化。④伴随现象：外形或状态改变。

(2)、化学变化：①定义：有新物质生成的变化。②特征：有新物质生成。③实质：物质结构发生改变，构成物质的分子发生改变，构成物质的原子不变、进行重新组合。④伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。

(3)、物理变化中不一定伴随有化学变化，而化学变化中一定伴随有物理变化；二者根本区别在于是否有新物质生成。。化学变化伴随的现象可以帮助判断是否发生化学变化（不一定发生化学变化），但不能作为判断发生化学变化的依据。其依据只能是有无新物质生成。

* 电灯发光发热是物理变化。

3、 物质的性质：

(1)、物理性质：物质不需要发生化学变化就能够表现出来的性质。主要表现在：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、传热性、延性、展性等十三个方面。

(2)、化学性质：物质必须在化学变化中才能表现出来的性质。主要表现在：物质的毒性、稳定性、可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等方面。

(3)物质的性质是指某物质能够……、可以……；物质的变化是指某物质在……、在进行……、经过……。

4、 化学史：商代制造青铜器，春秋晚期冶铁，战国晚期炼钢。

古代化学工艺的三大发明：制火药、造纸、烧瓷器。

5、 观察实验的要点：反应前---反应中---反应后

(1)、反应物和生成物的颜色、状态、气味；

(2) 仪器、装置、方法、条件的控制；

(3)反应过程中的现象（发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等）。

6、 化学反应的现象和方程式：

(1)、镁 ＋ 氧气 点燃 氧化镁

2Mg ＋ O2 点燃或加热 2MgO

现象：剧烈燃烧、耀眼白光、产生大量白烟、放热、生成白色固体。

(2).碱式碳酸铜 加热 氧化铜 ＋水 ＋ 二氧化碳

Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO ＋ H2O ＋ CO2↑ (加热可以用△代替)

现象：绿色逐渐变为黑色、试管壁有液滴、生成使石灰水变浑浊气体。

(3)、碳酸氢铵 加热 氨气 ＋ 水＋二氧化碳

NH4HCO3 加热 NH3 ↑＋H2O ＋ CO2↑

现象：白色固体消失、有刺激味气体产生（氨气）、试管壁有液滴、生成使石灰水变浑浊气体。

***教学要求依据层次高低分为：

1、知识要求：

常识性介绍：对所学习的知识有大致的印象。

了解：知道“是什么”，能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。

理解：懂得“为什么”，能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

掌握：能够“应用”，能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。

2、实验要求：

练习：在教师指导下，进行实验操作。

初步学会：在教师指导下，能够正确地进行实验操作。